本帖最后由 青清 于 2016-10-31 19:04 编辑
身体离不开铁，考场也离不开铁。铁及其化合物的反应一直是经久不衰的一大考点，“铁单质”和“二价铁”、“三价铁”之间错综复杂的关系也一直让童鞋们眼花缭乱。想要将它们通吃，那你可得下点功夫。下面化学姐就来带大家捋顺这些弯弯道道。 1铁的氧化物的比较
2Fe2+ 和Fe3+ 的比较
3Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较
4铁三角的关系及反应式：
5如何检验不同化合价
检验Fe3+： （1）向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈血红色。 （2）向未知溶液滴入少量苯酚溶液呈紫色。 （3）向未知溶液中滴入少量NaOH溶液呈红褐色。 检验Fe+.是向未知溶液滴入少量KSCN溶液呈无色，继续滴入少量氯水呈血红色。
6知识汇总及注意事项
.(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。.
(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
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