快捷导航
登录 后使用快捷导航
没有帐号?注册

1初中化学常见物质的分类
1、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2O2H2Cl2

2
、惰性气体:一般由一个原子组成:HeNe,Ar,Kr,Xe

3
、化合物:氢化物居多:H2OHClH3P,HFHBrHI


2初中化学常见物质的颜色
()、固体的颜色

1
、红色固体:铜,氧化铁

2
、绿色固体:碱式碳酸铜

3
、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

4
、紫黑色固体:高锰酸钾

5
、淡黄色固体:硫磺

6
、无色固体:冰,干冰,金刚石

7
、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

8
、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9
、红褐色固体:氢氧化铁

10
、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(
)、液体的颜色

11
、无色液体:水,双氧水

12
、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13
、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14
、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15
、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16
、紫色溶液:石蕊溶液

(
)、气体的颜色

17
、红棕色气体:二氧化氮

18
、黄绿色气体:氯气

19
、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢等气体。

3
初中化学敞口置于空气中质量改变的
()质量增加的

1
、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;

2
、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;

3
、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

(
)质量减少的

1
、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;

2
、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)


4
初中化学物质的检验
()、气体的检验

1
、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.

2
、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.

3
、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

4
、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.

5
、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.

(
)、离子的检验.

6
、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7
、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8
、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9
、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10
、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11
、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12
、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13
、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

(
)、相关例题

14
、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质

15
、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石

16
、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl


5初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

2
、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3
、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。

4
、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

5
、物质组成与构成的三种说法:

(1)
、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)
、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)
、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6
、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

7
、造成水污染的三种原因:(1)工业三废任意排放,(2)生活污水任意排放

(3)
农药化肥任意施放

8
、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体)

向上排空气法(密度比空气大的气体)

向下排空气法(密度比空气小的气体)

9
、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

10
、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)

11
、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀

12
、三大化学肥料:NPK

13
、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14
、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)

15
、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

16
、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)

17
CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

18
、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)

19
、三种黑色金属:铁,锰,铬。

20
、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。

21
、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。

22
、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。

23
、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。

24
、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。

25
、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。

26
、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。

27
、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。

28
、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。

29
、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移

30
、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31
、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。

32
、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。

33
、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。

34
、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

35
、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。

36
、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

37
、金属活动顺序的三含义:

(1)
金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;

(2)
排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)
排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38
、温度对固体溶解度的影响:

(1)
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,

(2)
少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)
极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39
、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40
、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

41
、溶质的三种状态:固态,液态,气态。

42
、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。


6初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

2
、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3
、煤气:一氧化碳(CO)

4
、天然气:甲烷(CH4)

5
、石灰石/大理石:(CaCO3)

6
、生铁/钢:(Fe)

7
、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)

8
、铁锈:(Fe2O3)


7初中化学常见物质俗称

1
、氯化钠(NaCl):食盐

2
、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

3
、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠

4
、氧化钙(CaO):生石灰

5
、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

6
、二氧化碳固体(CO2):干冰

7
、氢氯酸(HCl):盐酸

8
、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

9
、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾

10
、甲烷(CH4):沼气

11
、乙醇(C2H5OH):酒精

12
、乙酸(CH3COOH):醋酸

13
、过氧化氢(H2O2):双氧水

14
、汞(Hg):水银

15
、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打


8物质的除杂
1CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,

2
CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液

3
H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4
CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5
Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6
Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7
FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8
NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9
NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10
NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11
NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

12
NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

13
NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14
NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15
KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。

16
CO2(水蒸气):通过浓硫酸。


9
化学之最
1、未来最理想的燃料是H2

2
、最简单的有机物是CH4

3
、密度最小的气体是H2

4
、相对分子质量最小的物质是H2

5
、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6
、化学变化中最小的粒子是原子。

7
PH=0时,酸性最强,碱性最弱。

PH=14
时,碱性最强,酸性最弱。

8
、土壤里最缺乏的是NKP三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。

9
、天然存在最硬的物质是金刚石。

10
、最早利用天然气的国家是中国。

11
、地壳中含量最多的元素是氧。

12
、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13
、空气里含量最多的气体是氮气。

14
、空气里含量最多的元素是氮。

15
、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。

16
、形成化合物种类最多的元素:碳


10有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。

2
、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

3
、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

(
氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4
、元素种类不同:是因为质子数不同。

5
、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

6
、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同

11
有毒的物质
1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;

2
、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(BaSO4);

3
、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。


12实验室制法
1、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3=======2KCl+3O2


2H2O2=======2H2O+O2


2
、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2
;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

Zn+2HCl===ZnCl2+H2
;Fe+2HCl===FeCl2+H2

Mg+2HCl===MgCl2+H2
;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

4
、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2
+H2O


13
工业制法
1O2:分离液态空气

2
CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2)

3
H2:天然气和水煤气

4
、生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2)

5
、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2

6
、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2Na OH


14初中常见化学反应归类
化合反应

1
、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2
、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3
、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

4
、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

5
、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

6
、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

7
、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

8
、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

9
、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

10
、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

11
、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2+H2O=H2CO3

12
、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

13
、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14
、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15
、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+O2

16
、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

17
、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2+O2

18
、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2

19
、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)CaCO3高温CaO+CO2

置换反应

20
、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21
、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

22
、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2

23
、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

24
、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2

25
、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26
、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO

27
、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

其他

28
、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4

29
、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30
、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31
、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

32
、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33
、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

34
、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35
、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2


36
、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2


15初中化学常考的集中反应
一、物质与氧气的反应:

(1)
单质与氧气的反应:

1.
镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

2.
铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.
铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

4.
铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

5.
氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

6.
红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

7.
硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

8.
碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

9.
碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)
化合物与氧气的反应:

10.
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

11.
甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.
酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二、几个分解反应:

13.
水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2+O2

14.
加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2

15.
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)2KClO3====2KCl+3O2

16.
加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2

17.
碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2

18.
高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2

三、几个氧化还原反应:

19.
氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

20.
木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2

21.
焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

20.
木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2

21.
焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2


很全
点赞

小编最帅
点赞

辛苦了!!!
点赞

辛苦了!!

来自: Android客户端
点赞

相关推荐
反馈 顶部